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物理性質(zhì)

外觀與性狀：黑色或黑棕色結(jié)晶或 無(wú)定形 粉末

相對(duì)分子質(zhì)量：86.94?

化學(xué)式 MnO2?

熔點(diǎn)(℃ )：535(分解 )?

相對(duì)密度（水=1）5.03?

沸點(diǎn)(℃)：535℃

溶解性：不溶于水，不溶于硝酸

儲(chǔ)存：密封陰涼處保存

化學(xué)性質(zhì)

二氧化錳是氧原子在八面體角頂上,?錳原子在八面體中，[MnO2]八面體共棱連接形成單鏈或雙鏈,這些鏈和其它鏈共頂，形成空隙的隧道結(jié)構(gòu)，八面體或成六方密積或成立方密堆積。氧化性：二氧化錳是一種不成鹽氧化物，非兩性氧化物(既不與酸反應(yīng)，也不與堿反應(yīng))：遇還原劑時(shí)，表現(xiàn)為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)，則得到l氯化錳、氯氣和水。

遇強(qiáng)氧化劑時(shí)，還表現(xiàn)為還原性。如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到暗綠色熔體，將熔體溶于水冷卻可得六價(jià)錳的化合物錳酸鉀。在酸件介質(zhì)中是一種強(qiáng)氧化劑。強(qiáng)氧化劑，自身不燃燒，但助燃，不要和易燃物放置一起

主要作用

二氧化錳主要作用于干電池中作去極化劑，二氧化錳也是玻璃制造業(yè)中的非常好的脫色劑，可以將低價(jià)鐵鹽氧化成高鐵鹽，使玻璃中的藍(lán)綠色轉(zhuǎn)為弱黃色。電子工業(yè)中作用于以制錳鋅鐵氧體磁性材料。煉鋼工業(yè)中用作鐵錳合金的原料，澆鑄工業(yè)的增熱劑。防毒面具中作用于一氧化碳的吸收劑?；瘜W(xué)工業(yè)中用作氧化劑、有機(jī)合成的催化劑、油漆和油墨的干燥劑。也用作火柴工業(yè)的助燃劑，陶瓷、搪瓷的釉藥和錳鹽的原料。還用于煙火，水的凈化除鐵、醫(yī)藥、肥料及織物印染等方面。

二氧化錳不能和稀鹽酸反應(yīng).濃鹽酸中H+和Cl-的濃度大，還原性強(qiáng)，在加熱條件下能被MnO?氧化，生成Cl?；隨反應(yīng)進(jìn)行，H+和Cl-的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當(dāng)達(dá)到一定程度時(shí)，MnO?就不可以氧化Cl-了。因此二氧化錳和稀鹽酸不會(huì)反應(yīng)。在熱濃硫酸中放出氧而成硫酸錳。與苛性鈉和氧化劑共熔生成錳酸鹽。能溶于丙酮。

電解二氧化錳分為普通型,堿錳型及無(wú)汞堿錳型,普通型適用于鋅錳電池類(lèi)；??堿錳型適用于堿性鋅錳電池類(lèi),無(wú)汞堿錳型適用于堿性鋅一二氧化錳電池。

應(yīng)用領(lǐng)域

電解二氧化錳是優(yōu)良的電池的去極化劑，它與天然放電二氧化錳生產(chǎn)的干電池相比，具有放電容量大、活性強(qiáng)、體積小、壽命長(zhǎng)等特點(diǎn)，因此電解二氧化錳成為電池工業(yè)的一種非常重要的原料。

物理狀態(tài)電解二氧化錳除作為電池的主要原料外，其它領(lǐng)域也得到廣泛應(yīng)用，如：精細(xì)化工生產(chǎn)過(guò)程中作氧化劑、錳鋅鐵氧體軟磁材料中的原料。電解二氧化錳由于具有很強(qiáng)的催化、氧化?/?還原，離子交換和吸附能力，在經(jīng)處理與成型后，是一種性能全面的優(yōu)良凈水濾料，與平常用的活性碳、沸石等凈水濾料相比，具有更強(qiáng)的脫色和去除金屬的能力。?